1. Belajar
  2. Nota Ringkas
  3. Senarai
  4. Unsur dalam Kumpulan 17
Kembali

Unsur dalam Kumpulan 17

 
4.5  Unsur dalam Kumpulan 17
 
Imej ini menunjukkan carta berbentuk bunga yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 17 jadual berkala. Terdapat enam kelopak, setiap satu mewakili satu unsur. Dari kiri atas mengikut arah jam, unsur-unsur tersebut adalah Florin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), Astatine (At), dan Tennessine (Ts). Di tengah-tengah carta terdapat bulatan putih dengan teks ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 17’. Logo ‘Pandai’ terletak di sudut kanan bawah imej.
 
Unsur dalam Kumpulan 17
  • Juga dikenali sebagai halogen.
  • Unsur yang sangat reaktif.
  • Boleh didapati di lajur kanan Jadual Berkala seperti di bawah:

Imej ini menunjukkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Latar belakangnya berwarna biru muda. Unsur-unsur diwakili oleh kotak-kotak dengan simbol kimia di dalamnya. Kotak-kotak ini disusun dalam baris dan lajur mengikut nombor atom mereka. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 17 berwarna merah dan hijau masing-masing. Unsur-unsur gas mulia dalam kumpulan 18 berwarna ungu. Terdapat juga dua baris unsur-unsur di bahagian bawah yang dipisahkan dari jadual utama.
 
Kegunaan Unsur Kumpulan 17
  • Klorin di dalam peluntur.
  • Bromin merupakan antara bahan di dalam pemadam api.
  • Iodin sebagai disinfektan.
 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 17
  • Bukan logam.
  • Tidak mengalirkan haba dan elektrik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 17
  • Jejari atom meningkat.
  • Kereaktifan menurun.
  • Takat didih dan lebur meningkat.
  • Kekuatan daya van der Waals meningkat seiring dengan saiz atom.
  • Keelektronegatifan menurun kerana radius meningkat dan daya antara elektron valens dan nukleus menurun.
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 17
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Asid

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Cl \(Cl_2(g) + H_2O(ce) \rightarrow HCl(ak) + HOCl(ak)\)
Br \(Br_2(ce) + H_2O(ce) \rightarrow HBr(ak) + HOBr(ak)\)
I \(I_2(p) + H_2O(ce) \rightarrow HI(ak) + HOI(ak)\)

 
Tindak Balas dengan Logam untuk Menghasilkan Halida Logam

 

Unsur Tindak Balas dengan Ferum
Cl \(3Cl_2(g) +2Fe(p) \rightarrow 2FeCl_3(p)\)
Br \(3Br_2(ce) +2Fe(p) \rightarrow 2FeBr_3(p)\)
I \(3I_2(p) +2Fe(p) \rightarrow 2FeI_3(p)\)

 
Tindak Balas dengan Natrium Hidroksida untuk Menghasilkan Garam dan Air

 

Unsur Tindak Balas dengan Natrium Hidroksida
Cl \(Cl_2(ak) +2NaOH(ak) \rightarrow NaCl(ak) + NaOCl(ak) + H_2O(ce)\)
Br \(Br_2(ce) +2NaOH(ak) \rightarrow NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H_2O(ce)\)
I \(I_2(p) +2NaOH(ak) \rightarrow NaI(ak) + NaOI(ak) + H_2O(ce)\)

 
 
Kereaktifan Unsur Kumpulan 17
  • Kumpulan 17 sangat reaktif, tetapi kereaktifan menurun apabila menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan menerima elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah ketika menuruni kumpulan.
Unsur \(\Downarrow\) Menuruni Kumpulan
F
Jejari atom meningkat.
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin sukar untuk menerima atau menarik elektron untuk melengkapkan petala
\(\downarrow\)
Kereaktifan berkurang
Cl
Br
I
 

 

 

 


 

Pandangan yang dinyatakan dalam Nota ini adalah dari pemilik kandungan Eksperimen.

Unsur dalam Kumpulan 17

 
4.5  Unsur dalam Kumpulan 17
 
Imej ini menunjukkan carta berbentuk bunga yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 17 jadual berkala. Terdapat enam kelopak, setiap satu mewakili satu unsur. Dari kiri atas mengikut arah jam, unsur-unsur tersebut adalah Florin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), Astatine (At), dan Tennessine (Ts). Di tengah-tengah carta terdapat bulatan putih dengan teks ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 17’. Logo ‘Pandai’ terletak di sudut kanan bawah imej.
 
Unsur dalam Kumpulan 17
  • Juga dikenali sebagai halogen.
  • Unsur yang sangat reaktif.
  • Boleh didapati di lajur kanan Jadual Berkala seperti di bawah:

Imej ini menunjukkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Latar belakangnya berwarna biru muda. Unsur-unsur diwakili oleh kotak-kotak dengan simbol kimia di dalamnya. Kotak-kotak ini disusun dalam baris dan lajur mengikut nombor atom mereka. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 17 berwarna merah dan hijau masing-masing. Unsur-unsur gas mulia dalam kumpulan 18 berwarna ungu. Terdapat juga dua baris unsur-unsur di bahagian bawah yang dipisahkan dari jadual utama.
 
Kegunaan Unsur Kumpulan 17
  • Klorin di dalam peluntur.
  • Bromin merupakan antara bahan di dalam pemadam api.
  • Iodin sebagai disinfektan.
 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 17
  • Bukan logam.
  • Tidak mengalirkan haba dan elektrik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 17
  • Jejari atom meningkat.
  • Kereaktifan menurun.
  • Takat didih dan lebur meningkat.
  • Kekuatan daya van der Waals meningkat seiring dengan saiz atom.
  • Keelektronegatifan menurun kerana radius meningkat dan daya antara elektron valens dan nukleus menurun.
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 17
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Asid

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Cl \(Cl_2(g) + H_2O(ce) \rightarrow HCl(ak) + HOCl(ak)\)
Br \(Br_2(ce) + H_2O(ce) \rightarrow HBr(ak) + HOBr(ak)\)
I \(I_2(p) + H_2O(ce) \rightarrow HI(ak) + HOI(ak)\)

 
Tindak Balas dengan Logam untuk Menghasilkan Halida Logam

 

Unsur Tindak Balas dengan Ferum
Cl \(3Cl_2(g) +2Fe(p) \rightarrow 2FeCl_3(p)\)
Br \(3Br_2(ce) +2Fe(p) \rightarrow 2FeBr_3(p)\)
I \(3I_2(p) +2Fe(p) \rightarrow 2FeI_3(p)\)

 
Tindak Balas dengan Natrium Hidroksida untuk Menghasilkan Garam dan Air

 

Unsur Tindak Balas dengan Natrium Hidroksida
Cl \(Cl_2(ak) +2NaOH(ak) \rightarrow NaCl(ak) + NaOCl(ak) + H_2O(ce)\)
Br \(Br_2(ce) +2NaOH(ak) \rightarrow NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H_2O(ce)\)
I \(I_2(p) +2NaOH(ak) \rightarrow NaI(ak) + NaOI(ak) + H_2O(ce)\)

 
 
Kereaktifan Unsur Kumpulan 17
  • Kumpulan 17 sangat reaktif, tetapi kereaktifan menurun apabila menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan menerima elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah ketika menuruni kumpulan.
Unsur \(\Downarrow\) Menuruni Kumpulan
F
Jejari atom meningkat.
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin sukar untuk menerima atau menarik elektron untuk melengkapkan petala
\(\downarrow\)
Kereaktifan berkurang
Cl
Br
I
 

 

 

 


 

Pandangan yang dinyatakan dalam Nota ini adalah dari pemilik kandungan Eksperimen.
Bab : Jadual berkala Unsur
Topik : Unsur dalam Kumpulan 17
Tingkatan 4 Kimia
Nota yang berkaitan

Laporkan nota ini
Peperiksaan Bermasa

Persiapkan diri untuk peperiksaan dengan Kertas Peperiksaan sebenar

Ketahui lebih lanjut
Register for pandai account for free now
© 2025 Pandai.org Hakcipta Terpelihara

Kuiz
Video
Nota
Akaun