Unsur dalam Kumpulan 1

 
4.4  Unsur dalam Kumpulan 1
 
Imej ini menunjukkan rajah yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 jadual berkala. Terdapat tujuh heksagon yang mengelilingi bulatan tengah yang berlabel ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 1’. Setiap heksagon mewakili satu unsur dengan nombor dan nama unsur tersebut: 1. Hidrogen, H (non-metal) 2. Litium, Li 3. Natrium, Na 4. Kalium, K 5. Rubidium, Rb 6. Caesium, Cs 7. Fransium, Fr Logo ‘Pandai’ terletak di sebelah kiri atas imej.
 
Unsur Kumpulan 1
  • Juga dikenali sebagai logam alkali, kecuali hidrogen.
  • Boleh didapati di lajur paling kiri Jadual Berkala.

Imej ini memaparkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 18 diwarnakan. Kumpulan 1 mengandungi unsur-unsur seperti Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Kumpulan 18 mengandungi unsur-unsur seperti Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), dan Oganesson (Og). Latar belakang jadual adalah berwarna biru muda.

 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1
  • Logam ini lembut.
  • Pengalir haba dan elektrik yang baik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 1
Unsur Semasa menuruni kumpulan
Li
  • Jejari atom meningkat.
  • Ketumpatan meningkat.
  • Takat lebur berkurang.
  • Keelektropositifan juga meningkat
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron tunggal berkurang apabila jejari meningkat.
Na
K
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Gas Hidrogen dan Larutan Alkali

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Li \(2Li(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2LiOH(ak) + H_2(g)\)
Na \(2Na(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2NaOH(ak) + H_2(g)\)
K \(2K(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2KOH(ak) + H_2(g)\)

 

Tindak Balas dengan Oksigen untuk Menghasilkan Logam Oksida

 

Unsur Tindak Balas dengan Oksigen
Li \(4Li(p) + O_2(g) \rightarrow 2Li_2O(p)\)
Na \(4Na(p) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(p)\)
K \(4K(p) + O_2(g) \rightarrow 2K_2O(p)\)

 

Tindak Balas dengan Halogen untuk Menghasilkan Logam Halida

 

Unsur Tindak Balas dengan Klorin
Li \(2Li(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2LiCl(p)\)
Na \(2Na(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(p)\)
K \(2K(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(p)\)

 

 
Kereaktifan
  • Unsur-unsurnya sangat reaktif ketika menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion positif.
  • Sumbangan elektron adalah untuk memastikan ia dapat mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens adalah lemah, sehingga menjadikannya lebih mudah untuk mendermakan elektron. 
  • Ketika menuruni kumpulan, radius atom unsur-unsur meningkat, menyebabkan daya antara nukleus dan elektron menjadi semakin lemah.
Unsur   Semasa Menuruni Kumpulan
Li \(\Downarrow\)
Radius atom unsur-unsur meningkat
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin mudah untuk melepaskan elektron valens
\(\downarrow\)
Kereaktifan tindak balas meningkat
Na
K

 

 
Sifat Fizik dan Sifat Kimia Unsur Lain dalam Kumpulan 1 (Rubidium, Sesium, dan Fransium)
  • Merupakan logam yang lembut dengan permukaan yang berkilat.
  • Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.
  • Rubidium dan sesium merupakan logam yang sangat aktif dan mudah terbakar.
  • Unsur rubidium dan sesium biasanya bergabung dengan unsur lain dan sukar untuk dipisahkan secara kimia.
  • Unsur fransium pula merupakan isotop radioaktif yang tidak stabil dan mempunyai jangka masa hayat yang pendek.
  • Ketiga-tiga unsur ini sangat reaktif bertindak balas dengan air dan oksigen.
 

 

 

 


 

Unsur dalam Kumpulan 1

 
4.4  Unsur dalam Kumpulan 1
 
Imej ini menunjukkan rajah yang menggambarkan unsur-unsur dalam Kumpulan 1 jadual berkala. Terdapat tujuh heksagon yang mengelilingi bulatan tengah yang berlabel ‘UNSUR DALAM KUMPULAN 1’. Setiap heksagon mewakili satu unsur dengan nombor dan nama unsur tersebut: 1. Hidrogen, H (non-metal) 2. Litium, Li 3. Natrium, Na 4. Kalium, K 5. Rubidium, Rb 6. Caesium, Cs 7. Fransium, Fr Logo ‘Pandai’ terletak di sebelah kiri atas imej.
 
Unsur Kumpulan 1
  • Juga dikenali sebagai logam alkali, kecuali hidrogen.
  • Boleh didapati di lajur paling kiri Jadual Berkala.

Imej ini memaparkan jadual berkala unsur-unsur kimia. Unsur-unsur dalam kumpulan 1 dan 18 diwarnakan. Kumpulan 1 mengandungi unsur-unsur seperti Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Kumpulan 18 mengandungi unsur-unsur seperti Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), dan Oganesson (Og). Latar belakang jadual adalah berwarna biru muda.

 
Sifat Fizik Unsur Kumpulan 1
  • Logam ini lembut.
  • Pengalir haba dan elektrik yang baik.
 
Perubahan Sifat Fizik Unsur Menuruni Kumpulan 1
Unsur Semasa menuruni kumpulan
Li
  • Jejari atom meningkat.
  • Ketumpatan meningkat.
  • Takat lebur berkurang.
  • Keelektropositifan juga meningkat
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron tunggal berkurang apabila jejari meningkat.
Na
K
 
Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1
Tindak Balas dengan Air untuk Menghasilkan Gas Hidrogen dan Larutan Alkali

 

Unsur Tindak Balas dengan Air
Li \(2Li(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2LiOH(ak) + H_2(g)\)
Na \(2Na(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2NaOH(ak) + H_2(g)\)
K \(2K(p) + 2H_2O(ce) \rightarrow 2KOH(ak) + H_2(g)\)

 

Tindak Balas dengan Oksigen untuk Menghasilkan Logam Oksida

 

Unsur Tindak Balas dengan Oksigen
Li \(4Li(p) + O_2(g) \rightarrow 2Li_2O(p)\)
Na \(4Na(p) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(p)\)
K \(4K(p) + O_2(g) \rightarrow 2K_2O(p)\)

 

Tindak Balas dengan Halogen untuk Menghasilkan Logam Halida

 

Unsur Tindak Balas dengan Klorin
Li \(2Li(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2LiCl(p)\)
Na \(2Na(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(p)\)
K \(2K(p) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(p)\)

 

 
Kereaktifan
  • Unsur-unsurnya sangat reaktif ketika menuruni kumpulan.
  • Unsur-unsur akan cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion positif.
  • Sumbangan elektron adalah untuk memastikan ia dapat mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
  • Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens adalah lemah, sehingga menjadikannya lebih mudah untuk mendermakan elektron. 
  • Ketika menuruni kumpulan, radius atom unsur-unsur meningkat, menyebabkan daya antara nukleus dan elektron menjadi semakin lemah.
Unsur   Semasa Menuruni Kumpulan
Li \(\Downarrow\)
Radius atom unsur-unsur meningkat
\(\downarrow\)
Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi semakin lemah
\(\downarrow\)
Semakin mudah untuk melepaskan elektron valens
\(\downarrow\)
Kereaktifan tindak balas meningkat
Na
K

 

 
Sifat Fizik dan Sifat Kimia Unsur Lain dalam Kumpulan 1 (Rubidium, Sesium, dan Fransium)
  • Merupakan logam yang lembut dengan permukaan yang berkilat.
  • Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.
  • Rubidium dan sesium merupakan logam yang sangat aktif dan mudah terbakar.
  • Unsur rubidium dan sesium biasanya bergabung dengan unsur lain dan sukar untuk dipisahkan secara kimia.
  • Unsur fransium pula merupakan isotop radioaktif yang tidak stabil dan mempunyai jangka masa hayat yang pendek.
  • Ketiga-tiga unsur ini sangat reaktif bertindak balas dengan air dan oksigen.
 

 

 

 


 

Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor Slot Gacor