• 'Red' daripada tindak balas penurunan (reduction) dan 'oks' daripada tindak balas pengoksidaan.

• Tindak balas redoks adalah gabungan tindak balas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku secara serentak.
• Tindak balas redoks pada asalnya dirujuk kepada tindak balas yang melibatkan oksigen.

• Larutan kalium manganat(VII) berasid.
• Larutan kalium dikromat(VI) berasid.
• Air klorin.
• Air bromin.
• Ion besi(III).

• Ion klorida.
• Ion bromida.
• Ion iodida.
• Ion sulfat.
• Gas sulfur dioksida.
• Gas hidrogen sulfida.

• Nombor pengoksidaan (NP) suatu unsur adalah cas suatu unsur jika unsur tersebut wujud sebagai ion.
• Juga dikenali sebagai keadaan pengoksidaan.
• Peraturan dalam menetapkan nombor pengoksidaan unsur adalah seperti di bawah:

 Natrium, \(Na\)

 Gas klorin, \(Cl_2\)

 Ion natrium, \(Na^+\)

 Ammonia, \(NH_3\)

 Ion sulfat, \(SO_4\, ^{2-}\)

 Na dalam \(NaCl\)

 Mg dalam \(MgCl_2\)

 Al dalam \(Al_2O_3\)

 Cl dalam \(NaCl\)

 O dalam \(Al_2O_3\)

 O dalam \(H_2O_2\)

 H dalam \(HCl\)

 H dalam \(NaH\)

• Tuliskan nombor pengoksidaan setiap unsur mengikut peraturan.
• Gunakan simbol X untuk mewakili nombor yang tidak diketahui.

• Gandakan nombor pengoksidaan dengan subskrip setiap unsur berdasarkan formula molekul.

• Tuliskan persamaan matematik untuk jumlah nombor pengoksidaan.

• Lengkapkan persamaan matematik untuk menentukan nombor yang tidak diketahui.

• Ion boleh mempunyai beberapa nombor pengoksidaan.
• Untuk ion seperti itu, nombor pengoksidaan ditulis dalam nama sebatian untuk mengelakkan kekeliruan.
• Sekiranya nombor pengoksidaan unsur adalah satu, tidak perlu menulis nombor pengoksidaan dalam nama atom atau sebatian.

• Logam yang lebih reaktif menyesarkan logam atau kation dalam larutan garam.
• Tindak balas ini adalah tindak balas redoks.
• Nombor pengoksidaan kation dalam larutan garam diturunkan, dan nombor pengoksidaan logam yang lebih reaktif meningkat.

• 'Red' daripada tindak balas penurunan (reduction) dan 'oks' daripada tindak balas pengoksidaan.

• Tindak balas redoks adalah gabungan tindak balas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku secara serentak.
• Tindak balas redoks pada asalnya dirujuk kepada tindak balas yang melibatkan oksigen.

• Larutan kalium manganat(VII) berasid.
• Larutan kalium dikromat(VI) berasid.
• Air klorin.
• Air bromin.
• Ion besi(III).

• Ion klorida.
• Ion bromida.
• Ion iodida.
• Ion sulfat.
• Gas sulfur dioksida.
• Gas hidrogen sulfida.

• Nombor pengoksidaan (NP) suatu unsur adalah cas suatu unsur jika unsur tersebut wujud sebagai ion.
• Juga dikenali sebagai keadaan pengoksidaan.
• Peraturan dalam menetapkan nombor pengoksidaan unsur adalah seperti di bawah:

 Natrium, \(Na\)

 Gas klorin, \(Cl_2\)

 Ion natrium, \(Na^+\)

 Ammonia, \(NH_3\)

 Ion sulfat, \(SO_4\, ^{2-}\)

 Na dalam \(NaCl\)

 Mg dalam \(MgCl_2\)

 Al dalam \(Al_2O_3\)

 Cl dalam \(NaCl\)

 O dalam \(Al_2O_3\)

 O dalam \(H_2O_2\)

 H dalam \(HCl\)

 H dalam \(NaH\)

• Tuliskan nombor pengoksidaan setiap unsur mengikut peraturan.
• Gunakan simbol X untuk mewakili nombor yang tidak diketahui.

• Gandakan nombor pengoksidaan dengan subskrip setiap unsur berdasarkan formula molekul.

• Tuliskan persamaan matematik untuk jumlah nombor pengoksidaan.

• Lengkapkan persamaan matematik untuk menentukan nombor yang tidak diketahui.

• Ion boleh mempunyai beberapa nombor pengoksidaan.
• Untuk ion seperti itu, nombor pengoksidaan ditulis dalam nama sebatian untuk mengelakkan kekeliruan.
• Sekiranya nombor pengoksidaan unsur adalah satu, tidak perlu menulis nombor pengoksidaan dalam nama atom atau sebatian.

• Logam yang lebih reaktif menyesarkan logam atau kation dalam larutan garam.
• Tindak balas ini adalah tindak balas redoks.
• Nombor pengoksidaan kation dalam larutan garam diturunkan, dan nombor pengoksidaan logam yang lebih reaktif meningkat.