1. Belajar
  2. Nota Ringkas
  3. Senarai
  4. Sel Kimia
Kembali

Sel Kimia

 
1.3 Sel Kimia
 
Sel Kimia Ringkas
  • Dua plat logam yang berbeza dicelupkan ke dalam elektrolit dan disambungkan dengan wayar penyambung.
  • Juga dikenali sebagai sel voltan atau sel galvani.
  • Menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik.
  • Tindak balas redoks berlaku di dalam sel yang menyebabkan aliran elektron.
  • Beza keupayaan yang dikesan oleh voltmeter menunjukkan adanya arus elektrik.
 

 

 
Tindak Balas Redoks dalam Sel Kimia
  • Rajah di bawah menunjukkan contoh sel kimia ringkas bagi pasangan logam Zn/Cu.

Imej ini menunjukkan satu set galvanometer yang disambungkan kepada dua elektrod. Elektrod pertama adalah kepingan zink yang direndam dalam larutan zink (II) sulfat, manakala elektrod kedua adalah kepingan kuprum yang direndam dalam larutan kuprum (II) sulfat. Kedua-dua larutan ini berada dalam pasu berlian yang dipisahkan oleh garisan putus-putus. Garisan sambungan elektrik ditunjukkan dengan garis hitam yang menghubungkan kedua-dua elektrod dengan galvanometer.
 

 

 
  • Nilai Eº zink adalah lebih negatif, maka zink, Zn menjadi terminal negatif.
  • Tindak balas yang berlaku di terminal negatif ialah pengoksidaan.
  • Nilai Eº kuprum adalah lebih positif, maka kuprum, Cu menjadi terminal positif.

Gambar menunjukkan LOGAM KURANG ELEKTROPOSITIF. 1.Terminal positif. 2. Penurunan. 3. Menerima elektron. 4. Penurunan nombaor pengoksidaan. Pandai.
 

 

 

 

Gambar menunjukkan LOGAM LEBIH ELEKTROPOSITIF. 1. Terminal negatif. 2. Pengoksidaan. 3. Melepaskan elektron. 4. Peningkatan nombor pengoksidaan. Terdapat logo pandai di sebelah kanan gambar.

  • Tindak balas di terminal positif ialah suatu tindak balas penurunan.
Terminal Persamaan setengah
Negatif \(Zn (p) \rightarrow Zn^{2+} (ak) + 2e^-\)
Positif \(Cu^{2+} (ak) + 2e^-\rightarrow Cu(p) \)
  • Elektron mengalir dari terminal negatif ke terminal positif, manakala arus mengalir dari terminal positif ke terminal negatif.
  • Anod ialah elektrod tempat pengoksidaan berlaku. Dalam sel kimia, terminal negatif juga dikenali sebagai anod.
  • Katod ialah elektrod tempat penurunan berlaku. Dalam sel kimia, terminal positif juga dikenali sebagai katod.
 

 

Pandangan yang dinyatakan dalam Nota ini adalah dari pemilik kandungan Eksperimen.

Sel Kimia

 
1.3 Sel Kimia
 
Sel Kimia Ringkas
  • Dua plat logam yang berbeza dicelupkan ke dalam elektrolit dan disambungkan dengan wayar penyambung.
  • Juga dikenali sebagai sel voltan atau sel galvani.
  • Menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik.
  • Tindak balas redoks berlaku di dalam sel yang menyebabkan aliran elektron.
  • Beza keupayaan yang dikesan oleh voltmeter menunjukkan adanya arus elektrik.
 

 

 
Tindak Balas Redoks dalam Sel Kimia
  • Rajah di bawah menunjukkan contoh sel kimia ringkas bagi pasangan logam Zn/Cu.

Imej ini menunjukkan satu set galvanometer yang disambungkan kepada dua elektrod. Elektrod pertama adalah kepingan zink yang direndam dalam larutan zink (II) sulfat, manakala elektrod kedua adalah kepingan kuprum yang direndam dalam larutan kuprum (II) sulfat. Kedua-dua larutan ini berada dalam pasu berlian yang dipisahkan oleh garisan putus-putus. Garisan sambungan elektrik ditunjukkan dengan garis hitam yang menghubungkan kedua-dua elektrod dengan galvanometer.
 

 

 
  • Nilai Eº zink adalah lebih negatif, maka zink, Zn menjadi terminal negatif.
  • Tindak balas yang berlaku di terminal negatif ialah pengoksidaan.
  • Nilai Eº kuprum adalah lebih positif, maka kuprum, Cu menjadi terminal positif.

Gambar menunjukkan LOGAM KURANG ELEKTROPOSITIF. 1.Terminal positif. 2. Penurunan. 3. Menerima elektron. 4. Penurunan nombaor pengoksidaan. Pandai.
 

 

 

 

Gambar menunjukkan LOGAM LEBIH ELEKTROPOSITIF. 1. Terminal negatif. 2. Pengoksidaan. 3. Melepaskan elektron. 4. Peningkatan nombor pengoksidaan. Terdapat logo pandai di sebelah kanan gambar.

  • Tindak balas di terminal positif ialah suatu tindak balas penurunan.
Terminal Persamaan setengah
Negatif \(Zn (p) \rightarrow Zn^{2+} (ak) + 2e^-\)
Positif \(Cu^{2+} (ak) + 2e^-\rightarrow Cu(p) \)
  • Elektron mengalir dari terminal negatif ke terminal positif, manakala arus mengalir dari terminal positif ke terminal negatif.
  • Anod ialah elektrod tempat pengoksidaan berlaku. Dalam sel kimia, terminal negatif juga dikenali sebagai anod.
  • Katod ialah elektrod tempat penurunan berlaku. Dalam sel kimia, terminal positif juga dikenali sebagai katod.
 

 

Pandangan yang dinyatakan dalam Nota ini adalah dari pemilik kandungan Eksperimen.
Bab : Keseimbangan Redoks
Topik : Sel Kimia
Tingkatan 5 Kimia
Nota yang berkaitan

Laporkan nota ini
Kuiz Bertahap

Uji diri anda dengan latihan bertahap

Ketahui lebih lanjut
Register for pandai account for free now
© 2025 Pandai.org Hakcipta Terpelihara

Kuiz
Video
Nota
Akaun