Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

5.7

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Contoh Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
Sebatian Ion	Sebatian Kovalen
Garam	Ais

Ciri-Ciri Sebatian Ion

Ikatan ion
- Ikatan yang kuat kerana daya tarikan elektrostatik.
- Ion disusun dengan teratur.

Ciri-Ciri Sebatian Kovalen

Ikatan kovalen
- Sebatian kovalen terdiri daripada molekul mudah.
- Daya tarikan intermolekul lemah.

Perbezaan Antara Sifat Fizikal Sebatian Ion dan Ikatan Kovalen
Sebatian Ion	Sebatian Kovalen
Kemeruapan
Tidak meruap	Mudah meruap
Konduktiviti Elektrik
Mengalirkan elektrik dalam keadaan lebur atau akues	Tidak mengalirkan elektrik
Keterlarutan
Larut dalam air dan pelarut polar tetapi tidak larut dalam pelarut organik	Larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam air
Takat Lebur dan Takat Didih
Tinggi	Rendah

Perbezaan antara Molekul Ringkas dengan Molekul Gergasi Sebatian Kovalen
Molekul Ringkas	Komponen	Molekul Gergasi
Air, \(H_2O\) Karbon dioksida, \(CO_2\)	Contoh	Silikon dioksida, \(SiO_2\)
Struktur yang kecil dan ringkas, boleh didapati dalam bentuk pepejal, cecair atau gas.	Struktur	Struktur yang sangat besar, biasanya didapati dalam bentuk pepejal.
Ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul dan daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul.	Ikatan Kimia	Ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul sahaja. Tiada daya tarikan van der Waals antara molekul kerana struktur gergasinya.
Rendah kerana hanya sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul.	Takat lebur dan Taka Didih	Tinggi kerana banyak haba diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen yang kuat.

Gambar ini menunjukkan empat kegunaan sebatian ionik dalam kehidupan harian kita. Setiap kegunaan diterangkan dalam kotak biru yang berbeza: 1. Sebatian ionik litium iodida, LiI, digunakan dalam bateri. 2. Sebatian ionik ammonium nitrat, NH4NO3, dan kalium klorida, KCl, digunakan dalam baja. 3. Sebatian ionik natrium bikarbonat, NaHCO3, digunakan untuk melegakan sakit perut. 4. Detergen mengandungi sebatian ionik natrium klorat(V), NaClO3, yang digunakan untuk pembersihan rumah.

Gambar menunjukkan KEGUNAAN SEBATIAN KOVALEN DALAM KEHIDUPAN HARIAN.1.Cat mengandungi sebatian kovalen seperti pigmen dan pelarut turpentin. 2. Racun perosak yang digunakan untuk membunuh rumpai dan serangga perosak mengandungi sebatian kovalen seperti bromoetana, C2H5Br dan kloropikrin, CC13 NO2. 3. Parasetamol, C8H9N02 merupakan sebatian kovalen yang digunakan untuk merawat sakit seperti demam atau keradangan. 4. Gliserol, C3H5(OH)3 merupakan sebatian kovalen yang ditambah ke dalam produk penjagaan kulit untuk melembapkan kulit dan membantu mencegah kulit kering

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

5.7

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Contoh Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
Sebatian Ion	Sebatian Kovalen
Garam	Ais

Ciri-Ciri Sebatian Ion

Ikatan ion
- Ikatan yang kuat kerana daya tarikan elektrostatik.
- Ion disusun dengan teratur.

Ciri-Ciri Sebatian Kovalen

Ikatan kovalen
- Sebatian kovalen terdiri daripada molekul mudah.
- Daya tarikan intermolekul lemah.

Perbezaan Antara Sifat Fizikal Sebatian Ion dan Ikatan Kovalen
Sebatian Ion	Sebatian Kovalen
Kemeruapan
Tidak meruap	Mudah meruap
Konduktiviti Elektrik
Mengalirkan elektrik dalam keadaan lebur atau akues	Tidak mengalirkan elektrik
Keterlarutan
Larut dalam air dan pelarut polar tetapi tidak larut dalam pelarut organik	Larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam air
Takat Lebur dan Takat Didih
Tinggi	Rendah

Perbezaan antara Molekul Ringkas dengan Molekul Gergasi Sebatian Kovalen
Molekul Ringkas	Komponen	Molekul Gergasi
Air, \(H_2O\) Karbon dioksida, \(CO_2\)	Contoh	Silikon dioksida, \(SiO_2\)
Struktur yang kecil dan ringkas, boleh didapati dalam bentuk pepejal, cecair atau gas.	Struktur	Struktur yang sangat besar, biasanya didapati dalam bentuk pepejal.
Ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul dan daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul.	Ikatan Kimia	Ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul sahaja. Tiada daya tarikan van der Waals antara molekul kerana struktur gergasinya.
Rendah kerana hanya sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul.	Takat lebur dan Taka Didih	Tinggi kerana banyak haba diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen yang kuat.

Gambar ini menunjukkan empat kegunaan sebatian ionik dalam kehidupan harian kita. Setiap kegunaan diterangkan dalam kotak biru yang berbeza: 1. Sebatian ionik litium iodida, LiI, digunakan dalam bateri. 2. Sebatian ionik ammonium nitrat, NH4NO3, dan kalium klorida, KCl, digunakan dalam baja. 3. Sebatian ionik natrium bikarbonat, NaHCO3, digunakan untuk melegakan sakit perut. 4. Detergen mengandungi sebatian ionik natrium klorat(V), NaClO3, yang digunakan untuk pembersihan rumah.

Gambar menunjukkan KEGUNAAN SEBATIAN KOVALEN DALAM KEHIDUPAN HARIAN.1.Cat mengandungi sebatian kovalen seperti pigmen dan pelarut turpentin. 2. Racun perosak yang digunakan untuk membunuh rumpai dan serangga perosak mengandungi sebatian kovalen seperti bromoetana, C2H5Br dan kloropikrin, CC13 NO2. 3. Parasetamol, C8H9N02 merupakan sebatian kovalen yang digunakan untuk merawat sakit seperti demam atau keradangan. 4. Gliserol, C3H5(OH)3 merupakan sebatian kovalen yang ditambah ke dalam produk penjagaan kulit untuk melembapkan kulit dan membantu mencegah kulit kering